Химические элементы. 8М

1. Выберите стикер в правом верхнем углу

2. Подпишите сверху ваш химический элемент

3. Вставьте информацию в поле стикера

4. Внизу укажите фамилию и имя.

5. Для прикрепления стикера нажмите POST

ВАЖНО: ответ должен кратким, но в то же время полным, чтобы ваши одноклассники понимали, о чем идет речь.

В день урока химии зайдите на доску и ознакомьтесь с информацией одноклассников.

8М

Фосфор

Символ элемента: P

В 1669 году гамбургский алхимик Хенниг Бранд открыл фосфор. На своих опытах с человеческой мочой он пытался получить золото путем того, что он настаивал ее несколько дней, а потом кипятил до клейкого состояния. Но вместо золота он получил крупицы белого воскоподобного вещества, которое ярко горело и мерцало в темноте.

Фосфором богаты семена подсолнечника, арбуза и чиа, бразильские орехи, миндаль, кешью. Прекрасный источник микроэлемента морепродукты.

В некоторых текстах фосфор упоминается как "Элемент дьявола" из-за его жуткого свечения, склонности к возгоранию и потому, что это 13-й известный элемент.

Серебро (Ag) — химический элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы, IB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47.

Серебро используется в качестве инвестиционного носителя (монеты и слитки), а также в солнечных батареях, фильтрации воды, ювелирных изделиях, украшениях, дорогостоящей посуде и утвари (отсюда термин "столовое серебро"), в электрических контактах и проводниках, в специализированных зеркалах, оконных покрытиях, в катализе химических реакций, в качестве красителя в витражах и в специализированных кондитерских изделиях.

Интерестные факты:

• Серебро в сотни тысяч раз проводит ток лучше, чем морская вода и в миллионы раз лучше, чем пресная вода.

• Плавление серебра происходит при температуре 960° C.

• Ежедневно человек употребляет в пищу одну десятую миллиграмма серебра.

Химический элемент франций (Fr 87) - один из периодической системы элементов Менделеева. К 1925 году он был одним из четырех ненайденных элементов. Это самый тяжелый и наиболее активный щелочной металл, существующий в природе, а также это самый быстрый для полураспада существующих химических элементов. Это, а еще невысокая ядерная устойчивость благоприятствовали тому, что продолжительное время было невозможным открытие франция, существование которого был предсказано Менделеевым почти за век до его получения. Это самый тяжелый и наиболее активный щелочной металл, существующий в природе, а также это один из самых быстрых для полураспада из существующих химических элементов. Самый долгоживущий из его изотопов можно обнаружить в урановых минералах. Поэтому химический элемент франций очень плохо изучен, так как распадается быстро. Тем более он обладает очень высокой радиоактивностью. Но все же малые количества этого элемента были исследованы, и обнаружены такие свойства: период полураспада самого долгоживущего изотопа 22 минуты; температура плавления - 27 градусов; плотность при комнатной температуре 1,87 г/м3. Это последний химический элемент, открытый в природе. Он относится к самым редким, так как очень неустойчив и быстро распадается. По подсчетам ученых, химический элемент франций присутствует на Земле всего в количестве 30 граммов. Его можно отнести к жидким металлам, но жидкий он ненадолго. Через несколько секунд франций распадается на более устойчивые элементы, в частности получается радий. несмотря на высокую неустойчивость, этот химический элемент тоже приносит пользу. Он используется, хотя не широко. Прежде всего химический элемент франций полезен для обнаружения в природных объектах актиния. Кроме того, благодаря экспериментам с лабораторными крысами ученые выяснили, что он накапливается в злокачественных опухолях, которые находятся на первой стадии развития. Поэтому его можно использовать для ранней диагностики саркомы. Но исследование этого элемента продолжается. Франций раскрывает ученым все больше своих тайн.

              Хлор

Хлор — химический элемент 17-й группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Простое вещество хлор — ядовитый удушающий двухатомный газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Символ: Cl

Атомная масса: 35,453 а. е. м.

Электронная конфигурация: [Ne] 3s²3p⁵

Атомный номер: 17

Температура плавления: -101,5°C

Температура кипения: -34,04°C

Номер CAS: 7782-50-5

Ратушняк Дмитрий

Зо́лото (химический символ — Au, от лат. Áurum)[5] — элемент 11 группы.

Кто нашел первое золото?

4 мая 1747 года уральский пробирный мастер Ермолай Рюмин, производя пробу над песком и глиной из шурфов, открыл в них признаки золота.

Факты о золоте, известные в химии:

Атомный номер – 79.

Атомный символ – Au.

Атомный вес – 196,9665.

Плотность – 19,3 г/куб. см

При комнатной температуре находится в твердом состоянии.

Плавится при температуре 1064,18 °C.

Начинает кипеть при температуре 2850 °C.

Применение. Золото и его сплавы используют для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, зубных протезов, деталей химической аппаратуры, электрических контактов и проводов, изделий микроэлектроники, для плакирования труб в химической промышленности, в производстве припоев, катализаторов, часов, для окрашивания стекол, изготовления перьев для авторучек, нанесения покрытий на металлические поверхности.

Калий

Обозначение: K

Когда открыт: в 1807 году совместными усилиями химиков- Хемпеля и Дэйви. Они изолировали этот элемент от пепла растений и назвали «калий», происходящее от слова «ал-кали», что означает «зола растений».

Свойства: Калий- мягкий металл, его хорошо можно резать ножом. Обладает хорошей проводимостью электричества.

 Цвет:С Серебристо-белым оттенком.

Химические свойства: Калий- активный хим. элемент. Он реагирует с водой с водородом и образует щелочные раствор. Контактируя с кислородом получается оксид натрия.

Применение: Калий необходим в пище. Он содержится в бананах, картофеле, орехах, фасоли и цитрусовых фруктах употребление которых обеспечивает правильную работу организма. Калийные удобрения широко используются по всему миру. Они способствуют лучшему росту растений. Его соединения используют в производстве стекла, щелочил, мыла, огнетушителей. Также используют в огневой промышленности. На основе его соединений производят фейверки, сигнальные ракеты и пиротехнические девайсы. Существуют калийные батареи.

Интересные факты: Калий может окрашивать пламя в фиолетовый цвет.

Файфер Елизаветы

                     Железо

Обозначение - Fe, читается как фЕррум.

  Железо - химический элемент, тяжёлой метал серебристо-белого цвета, главная составная часть чугуна и стали.

  Железо на Земле производится из железной руды, которая содержит элемент железо наряду с различным количеством горных пород. Оно является основным элементом при производстве стали. Сам элемент железо образуется при вспышках сверхновых, которые представляют собой насильственную взрывную гибель далеких звезд.

  Первое железо, с которым столкнулось человечество, было железом из метеоритов. Впервые доказал, что “железные камни падают с неба”, в 1775 г. русский ученый П.С. Палас.

  Интересные факты:

1. На Луне было обнаружено железо в чистом виде.

2. Вторым металом после алюминия является железо за распространением в мире.

3. При комнатной температуре легко намагничевается.

4. Оно может легко вступать в различные химические реакции.

                       Шнорр Кристина

Уран - U

Важной датой в истории исследования урана стал 1789 год. В это время немецкий ученый Мартин Генрих Клапрот впервые восстановил из руды металлоподобный уран. Клапрот также стал первооткрывателем циркония и титана. Обедненный уран обладает высокой плотностью, превышает плотность свинца примерно в два раза. За счет нее металл используют как балласт в авиации и судоходстве, при производстве бронебойных боеприпасов и для повышения прочности военной техники, например танков.Содержание в земной коре составляет 0,00027 % (вес.), концентрация в морской воде — 3,2 мкг/л (по другим данным, 3,3·10-7%). Количество урана в литосфере оценивается в 3 или 4·10−4%. Основная масса урана находится в кислых породах с высоким содержанием кремния.

Интересные факты:

1.Масса Урана в 14 с половиной раз превосходит массу Земли.

2. В тройку стран-лидеров по запасам урана входят Австралия, Казахстан и Россия.

3. Ученые установили 23 искусственных изотопа урана, которые являются радиоактивными, однако природный уран также радиоактивен. Это обусловлено присутствием в нем изотопа U-238 и нуклида U-234.

4. По физическим свойствам уран очень тяжелый металл. В чистом виде он гибкий, ковкий и немного мягче стали.

5. Уран может разъедать вода, при высоких температурах этот процесс будет происходить быстро, а при низких — медленно.

                       Ртуть

Обозначение – Hg

Источники происхождения: верхняя мантия земной коры (в первую очередь, продукты извержения вулканов и выветривания горных пород) и мировой океан (включая все виды поверхностных и подземных вод)

Открыт физиком, академиком Петербургской Академии наук Иосифом Адамом Брауном 23-го декабря в 1759г.

Содержится в термометрах, барометрах, почках животных, шоколаде, накапливается в рыбе (чем старше, тем больше), имеется во всех органах и тканях человеческого организма.

Интересные факты:

∘ Является металлом, который при комнатной температуре существует в жидком состоянии

∘ Температура замерзания: -38,9°C

∘ Температура закипания, при которой ртуть превращается в ядовитые пары: +356°C

∘ Является сверхпроводником

∘ Плотность ртути (при 20°С) составляет 13546 кг/м³

                            Симанов Виктор

                     Цирконий — Zr

Это блестящий серебристо-серый металл. В природе встречается в 40 видах минералов в виде окислов и солей. Основные соединения циркон и бадделеит.

Впервые был выведен в 1789 году химиком Мартином Генрихом Клапротом в германии, в результате анализа циркония.

Стал применяться в промышленности с 1930-х годов, но из-за высокой цены использовался редко. В наше время применяется в разных областях.

    • Ядерной энергетика - для изготовления деталей ядерных реакторов

    • Металлургия - для легирования сталей

    • Пиротехника - для создания фейерверков, источников света.

    • Медицина — для создания костных, суставных и зубных протезов, ещё для хирургических инструментов. Является альтернативой титану.

    • Быт — используется для изготовления разной посуды.

Интересные факты:

    1. Имеет высокую устойчивость к нагреву, с температурой плавления в 1855°C, а кипит при 4409°C.

    2. При сплаве Циркония 25% с Ниобием 75%, получается сверхпроводник.

    3. Обладает высокой пластичностью.

    4. Не подвергается коррозии под воздействием кислот, щёлочей и морской воды.

    5. Обладает высокой стойкостью от воздействия биологических сред (не взаимодействует с организмами изнутри).

    6. Пыль циркония очень взрывоопасна, ведь она может самовоспламеняться на воздухе.

                                  Михаил Машуков

   Олово

 Обозначение - Sn stannum (станнум)

 Олово получают из руд или обогащенного металлом песка. Такой имеется в морях Заполярья. Смесь гранул с высоким содержанием олова добывают прямо со дна моря Лаптевых.

 Олово впервые открыл античный греческий ученый Теофраст в III веке до н.э.

 Олово в переводе с латинского это значит «прочный, стойкий».

  Интересные факты

 1)При температурах выше 150 °C начинается заметное окисление олова. При температуре ниже 0 °С белое олово переходит в модификацию серого олова. При этом объем вещества увеличивается почти на четверть, оловянное изделие трескается и превращается в серый порошок. Это явление стали называть «оловянной чумой».

 2)Некоторые историки считают, что «оловянная чума» послужила одной из причин поражения армии Наполеона в России, так как превратила пуговицы на одежде французских солдат и пряжки для ремней в порошок, и тем самым оказала на армию деморализующее влияние.

 3)Треть всех мировых запасов олова приходится на Китай. Китай обладает запасами в 1 500 000 тонн олова, тогда как на все остальные страны приходится 3 330 000 тонн олова.

 Главные применения олова для изготовления припоя для электроники, для различных сплавов.

                  Байкалов Сергей

Зо́лото (химический символ — Au, от лат. Áurum)[5] — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), шестого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 79.

Первый синтез золота был проведен японским физиком Хантаро Нагаокой, который синтезировал золото из ртути в 1924 году методом нейтронной бомбардировки.

Интересные факты:

•Температура плавления золота

  равна 1064,43 градуса по

  Цельсию. Этот металл отлично

  проводит тепло и

  электричество, никогда не

  ржавеет.

•Чистое золото имеет 999 пробу.

  Так как оно слишком мягкое -

  его

  можно поцарапать ногтем, - в

  него добавляют другие

  металлы, такие как медь и

  серебро. Количество чистого

  золота в сплаве и определяет

  проба. В сплаве 585 пробы на 1

  г приходится 0,585 мг золота.

•Хоть золото и довольно редкий

  металл, но его залежи имеются

  на всех континентах. Кроме того

  считается, что 80% общих

  запасов этого драгоценного

  металла до сих пор находятся в

  недрах Земли.

Чернов Руслан

  Свинец

 Обозначение - Pb

 Источники происхождения: многие горные породы, начиная от осадочных, и заканчивая ультраосновными интрузивными породами.

 В 1774 году шведский ученый Карл Вильгельм Шеле открыл свинец как элемент.

 Содержится в аккумуляторах, некоторых батарейках, пулях. Обладает высокими защитными свойствами от различных излучений, например: применяется в защите от рентгеновских лучей в больницах, защитные саркофаги на атомных реакторах.

 Интересные факты:

1. В древности алхимики пытались превратить свинец в золото.

2. Металл очень токсичен. Опасность заключается в его способности накапливаться в организме человека в больших количествах, что приводит к развитию множества тяжелых заболеваний.

3. Свинец очень мягкий металл. Довольно толстый кусок такого металла можно свободно согнуть руками и разрезать острым ножом.

4. В древности в вино добавляли свинцовый сахар для улучшения вкусовых ощущений.

      Медведева Екатерина

Кислород

Кислород-это бесцветный газ, необходимый для дыхания и используемый в промышленности.

Обозначение- О Произношение-О

В природе свободный кислород образуется в результате расщепления воды под действием света во время кислородного фотосинтеза.

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде.

Кислород содержится в воздухе, он необходим для дыхания, а также для горения топлива и других веществ.

Интересные факты:

1. Много кислорода – токсично.

2. Мы на 2/3 состоим из кислорода.

3. Кислород – третий по распространенности элемент во вселенной.

4. Без цвета и запаха

6. Основная часть кислорода вырабатывается не деревьями.

Считается, что 70% кислорода в атмосферу поступает от зеленых водорослей

7. На Марсе всего 0,174% кислорода.

Вожаков Егор

Йод - I

Йод (при нормальных условиях) — это кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, проявляющие неметаллические свойства и издающие характерный запах.

Иод был открыт в 1811 году Бернаром Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском. Внесён в таблицу Менделеева в 1871 году.

Чаще всего встречается в виде иодидов в морской воде, в водорослях и реже всего в виде минерала.

 Йод может использоваться:

      - В технике.

      - В производстве аккумуляторов.

      - В лазерном термоядерном синтезе.

      - В медицине.

      - В криминалистике. С помощью паров этого вещества снимают отпечатки пальцев с бумажных поверхностей.

Интересные факты:

       - Основными мировыми производителями йода являются Чили (на их долю приходится более 50% всего мирового производства), Япония и Соединенные Штаты Америки.

        - Йод имеет самые высокие температуры плавления и кипения среди галогенов.

        - Йод также очень токсичен. Он может представлять угрозу для жизни человека и любого другого существа. Смертельной дозой считают 3 грамма.

                                   Стадник Илья

                  Водород (H)

  Водород — химический элемент с первым порядковым номером. Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона.

  Водород является самым распространенным элементом во Вселенной. Он составляет около 90% массы Солнца, многих других звезд.

  В 1766 году Генри Кавендиш, признал газообразный водород индивидуальным элементом, назвав газ «горючим воздухом».

  Водород требуется для получения аммиака, выступающим неотъемлемым компонентом для добычи удобрений азотного типа, производства пластмассы, волокон из синтетических материалов и лекарств. Сочетание его с хлором дает возможность получить хлороводород и соляную кислоту.

                          Евстигнеев Артем

Вольфрам

Вольфрам - твёрдый и тугоплавкий металл серебристо-серого цвета

Обозначение W. Читается как вольфрам

Содержется в горах (Альпах, Гемалаях)

В горных цепях Тихого Океана

Вольфрам открыт и выделен в виде оксида WO3 в 1781 г. К. Шееле при обработке кислотами минерала, называемого ныне шеелитом. В 1783 г. испанские химики братья де Элуяр выделили WO3 из минерала вольфрамита и, восстановив WO3 углеродом, впервые получили.

Вольфрам крайне полезный металл: из него делают нити накаливания для ламп накаливания, он содержится во многих сплавах (Например быстрорежущая сталь Р6М5 или Р6М5К5 которые используются для производства свёрел и резцов токарных станков)

Интересные факты:

1)Вольфрам-самый твёрдый металл в мире. Его твёрдость составляет 7,5 по шкале маоса (Для сравнения твёрдость алмаза-10)

2)Вольфрам-самый тугоплавкий металл в мире. Его температура плавления составляет +3421°C

3)Вольфрам почти безвреден для живых организмов

4)Вольфрам один из самых тяжёлых металлов

Одинцов Владислав

Цезий - Cs

Цезий открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом. Является наиболее активным химически металлом.

В настоящее время цезий и его соединения используются в электронике, радио-, электро-, рентгенотехнике, химической промышленности, оптике, медицине, ядерной энергетике.

Интересные факты:

1. Сильнейший восстановитель.

2. Реагирует с кислородом воздуха (с воспламенением).

3.Реагирует c водой (со взрывом).

4. Мягкий металл, из-за низкой температуры плавления в 28,6 °C при комнатной температуре находится в полужидком состоянии.

Трубников Фёдор

              Кальций

обозначается "Са"

Впервые был получен из гашеной извести. Молочные продукты и злаки являются основными источниками кальция в рационе питания. Был открыт Хамфри Дэви в 1808 году.

Интересные факты: 1. Кальций является 5-м по распространенности элементом в земной коре. 2. Чистый металлический кальций вступает в энергичную, а иногда и бурную реакцию с водой и кислотами. 3. Кальций известен с первого века нашей эры.

                                   Гриц Дарья